2019-2020学年人教版九年级上册化学第三章(物质构成)B卷+解析

 时间:2019-10-20 16:21:22 贡献者:tantubie

导读:九年级化学上册第三章(物质的构成)测试卷 B 卷 相对原子质量:H-1 O-16 C-12 N-14 Mg-24一、选择题(每题 1 分,共 12 分)1、19 世纪 60 年代,通过对当时发现的 63 种元素采用科学的分类方法

九年级化学上册_第三单元《物质构成的奥秘》课题3_元素_课件_人教新
九年级化学上册_第三单元《物质构成的奥秘》课题3_元素_课件_人教新

九年级化学上册第三章(物质的构成)测试卷 B 卷 相对原子质量:H-1 O-16 C-12 N-14 Mg-24一、选择题(每题 1 分,共 12 分)1、19 世纪 60 年代,通过对当时发现的 63 种元素采用科学的分类方法,研制出世界上第一张元素周期表的科学家是(A.戴维B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏伽德罗2、下列说法中正确的是()A.单质不一定只含有一种元素B.含氧元素的化合物不一定是氧化物C.含碳的化合物一定是有机物D.在原子中原子核内的质子数不一定等于核外电子数1H12Mg 20Ca13Al6C 7N 8O 16S17Cl10NeA.钙的核电荷数是 20 ) B.镁在化学反应中较易失去电子C.硫离子的结构示意图是 D.每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 6、如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾原子的原子结构示意图,根据图示判断下列表达正确的是( )3、近期,由“朝核问题”引起的朝美对峙全球瞩目。

铀浓缩技术是核问题的关键技术。

右图是铀元素在元素周期表中的信息图,从中可以获得的信息是(▲)A.该元素的相对原子质量为 92B.该元素的原子序数为 238C.一个铀原子的核外有 92 个质子D.该元素属于金属元素4、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )A.离子是带电粒子,所以带电的粒子一定是离子B.化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C.稀有气体可做保护气,可做保护气的一定是稀有气体D.在化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价5、如图为元素周期表的一部分.下列叙述错误的是( )第 8 题图 A. x=2 B. 钾元素属于非金属元素 C. 钾原子的质量为 39.10 g D. 形成的离子符号是 K+ 7、下列关于物质组成与分类的说法中,正确的是( ) A.含有氧元素的化合物叫做氧化物 B.NH3 由一个氮元素和三个氢元素组成

C.原子核是由质子和电子构成的D.氢氧化钠的构成粒子是 Na+和 OH﹣8、下列粒子结构示意图中,表示原子的是( )A.它们表示的是同一种元素A.B.C.D.B.它们的核外电子数相同 C.它们都具有相对稳定的结构9、某同学归纳了以下知识点:①原子核都是由质子和中子构成;②太湖水中含有氧分子;③催化剂只能加快其它物质化学反 应的速率;④同种元素组成的物质叫做单质;⑤ 氧化反应不一定是化合反应;⑥质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子。

以上说法中正确的是D.它们依次表示原子、离子、离子 12、已知一种碳原子(质子数、中子数均为 6)的质量为 ag,铝的相对原子质量为 b,则一个铝原子的质量为A.①②④B.③④⑤C.①③⑥D.②⑤⑥A.B.C.D.10、如图为某反应的微观示意图,下列说法不正确的是( )A.反应后的物质是混合物 B.该反应说明化学变化中分子可分 C.该反应中 AB 与 B2 的分子个数比为 2:3 D.该反应过程中会放热 11、根据以下粒子结构示意图,其中说法不正确的是( )二、填空题(每空 1 分,共 16 分)13、用化学符号表示:①自然界中最坚硬的物质地壳中含量最多的金属元素 .②一种有毒的气体③相对分子质量最小的氧化物④2 个铁离子14、生产厂家为了延长食品的保质期进行了不同的处理。

采用充气包装,其中的气体应具有的性质是(回答一条即可)。

15、在现代生活中,人们越来越注重 微量元素的摄取.碘元素对人体有着至关重要的作用.

三、简答题(4 小题,共 12 分)上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明,请回答下列问题:19、(1 分)在“CO32-”中,数字“3”表示的意义是。

(1)食用“碘盐”属于 ;(纯净物或混合物) (2)碘酸钾(KIO3)中钾元素、氧元素的质量比是 .20、(3 分)用微粒的观点解释下列事实. (1)空气是一种混合物.16、(2)取一个透明的玻璃杯,先倒入半杯水,再放入一大块冰糖,立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号,冰糖完全溶解后液面 低于记号.M 元素的一种微粒的结构示意图为上图 , 已知:(1)M 元素的单质是空气的重要组成部分,约占空气总体积的 1/5,则 x=。

21、(4 分)把分别充满红棕色的 NO2 气体和无色的 H2 的集气瓶按照右图(2)M 元素与下列选项中 易得到电子的是________(填序号)(填序号)元素不能形成化合物。

下列选项中未稳定结构的__________(填序号),①②③④17、油炸食物不宜多吃,因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。

丙烯醛的相对分子质量为18、如图是铬元素在周期表中的一格.(1)铬元素的相对原子质量为 ;(2)从该图你还能得到的信息有 ______________;_____________。

(任写两条)A、NO2 H2B、 H2NO2两种方式放置,然后把两瓶中间的玻璃片抽走,使两瓶口密合在一起(不要振荡),可观察到 A 中两瓶气体的颜色很快趋于一致(两气体不反应),而 B 中需要很长时间才能达到同样的效果。

由此可以得出的结论有:(1);。

(2)。

22、(4 分)下表是一些粒子的半径(单位:10-10 m)

由其中数据可以看出: (1)核电荷数相同的单原子核离子的大小顺序的规律性是什么?(2)相同电子数且各层电子排布相同的离子,半径大小顺序的规律性是什么?四、计算题(共 10 分)23、已知一个碳 12 的质量是 1.993×10-26Kg,一个 X 原子的质量为 9.296×10-26Kg,又知 X 原子中的质子数比中子数少 4,计 算下列问题, (1)X 原子的相对原子质量质量;(结果保留整数) (2)X 原子的质子数。

参考答案一、选择题1、【考点】化学的历史发展过程. 【专题】课本知识同类信息. 【分析】1869 年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习和研究变得有规律可循. 【解答】解:A.戴维发现钠、钾、钡、镁、钙、等元素、电解法制取金属、发现氧化亚氮的麻醉作用,他被认为是发现元素 最多的科学家,故 A 错误; B.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,故 B 错误; C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故 C 正确; D.阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子学说,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查周期表和化学史,注意了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观,激励学生树立远大理想,题目难 度不大. 2、B 3、D

4、【考点】化合价规律和原则;常见气体的用途;单质和化合物的概念;原子和离子的相互转化. 【专题】物质的性质与用途;物质的微观构成与物质的宏观组成;物质的分类. 【分析】A.根据离子是带电的粒子,但是带电的粒子不一定是离子进行解答; B.根据纯净物和化合物的定义进行解答; C.根据物质性质来分析; D.根据元素的化合价来分析. 【解答】解:A.离子是带电的粒子,但是带电的粒子不一定是离子,如质子带电荷,不是离子,故选项错误;B、根据原子结构示意图的特点:金属元素的最外层电子数一般少于 4,易失去最外层电子形成阳离子;因此镁在化学反应中 较易失去电子;故 B 正确;C、根据原子结构示意图的特点:非金属元素的最外层电子数一般多于 4,易得到电子,形成最外层 8 电子的稳定结构;而图 中核电荷数=质子数=核外电子数,为原子结构;故 C 错误;D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始,到稀有气体元素结束(第一周期从非金属元素氢开始). 稀有气体元素, 原子最外层电子数为 8(氦为 2 ),为稳定结构;因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定;故正确;故选 C.【点评】本题考查学生对原子结构示意图的特点和元素周期律知识的理解与掌握,并能在解题中灵活应用的能力.B.化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,故选项正确; C.氮气的化学性质稳定,也可以做保护气,故选项错误; D.在化合物中金属元素一定显正价,非金属元素不一定显负价,如二氧化碳中,碳元素显+4 价,故选项错误. 故选 B. 【点评】本题考查的是物质的微观构成以及化合价的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.6、D 7、【考点】从组成上识别氧化物;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;原子的定义与构成. 【分析】根据氧化物的定义以及原子的构成,元素的定义等进行解答. 【解答】解:A、氧化物是由两种元素组成,其中一种元素为氧元素,故含有氧元素的不一定是氧化物,例如 KClO3,故错误; B、元素之间种类不讲个数,应该说 NH3 是由氮元素和氢元素组成的,故说法错误;5、【考点】元素周期表的特点及其应用;核外电子在化学反应中的作用;原子结构示意图与离子结构示意图. 【专题】课本知识同类信息. 【分析】A、根据在原子中,原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数,进行解答;C、原子核是由质子与中子构成的,故说法错误; D、氢氧化钠的构成粒子是 Na+和 OH﹣,说法正确; 故选 D.B、根据根据原子结构示意图的特点:金属元素的最外层电子数一般少于 4,易失去最外层电子形成阳离子;进行解答;C、根据根据原子结构示意图的特点:非金属元素的最外层电子数一般多于 4,易得到电子,形成阴离子;当核电荷数=质子数 <核外电子数,为阴离子;进行解答;8、【考点】原子结构示意图与离子结构示意图. 【专题】微观粒子模拟图型;化学用语和质量守恒定律.D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始,到稀有气体元素结束(第一周期从非金属元素氢开始).稀有气体元素, 原子最外层电子数为 8(氦为 2 ),为稳定结构;进行解答.【分析】根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子;据此 进行分析解答.【解答】解:A、根据在原子中,原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数,因此钙的核电荷数是 20;故 A 正确;【解答】解:A、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项错误.B、质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误.

C、质子数=核外电子数=10,为原子,故选项正确.B、根据三种粒子的核外电子数,进行分析判断,D、质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项错误.C、若粒子的最外层电子数为 8(氦为 2 个),属于相对稳定结构.故选:C.【点评】本题难度不大,考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题 的关键.D、根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子;据此进行分 析判断.【解答】解:A、决定元素种类的是核内质子数,图中三种粒子的核内质子数分别是 10、11、12,属于不同种元素,故选项说 法错误.9、D 10、【考点】微粒观点及模型图的应用;纯净物和混合物的判别. 【专题】化学反应模拟图型;模型思想. 【分析】根据反应过程图中的分子,判断反应物与生成物,确定该反应中 AB 与 B2 的分子个数比,结合不同种分子构成的物质 为混合物,进行分析判断.B、三种粒子的核外电子数均为 2+8=10,故选项说法正确.C、三种粒子的最外层电子数均为 8,都具有相对稳定的结构,故选项说法正确.D、第一种粒子:质子数=核外电子数=10,为原子;第二种粒子:质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离 子;第三种粒子:质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子;它们依次表示原子、离子、离子,故选项说 法正确.故选:A.【解答】解:A、图中反应后的物质四个分子构成不同,为两种不同种物质的分子,一种分子由同种原子构成,为单质的分子; 另一种分子由两种不同种的原子构成,为化合物的分子;该图所示物质为单质和化合物组成的混合物,故选项说法正确.【点评】本题难度不大,考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题 的关键.B、由某反应的微观示意图可知,说明化学为化中分子可分,故选项说法正确.C、该反应中 2 个 AB 分子与 1 个 B2 分子反应,生成一种新分子 AB2,则参加反应的 AB 与 B2 的分子个数比为 2:1,故选项说法 错误.12、AD、由某反应的微观示意图可知,该反应的反应条件是点燃,反应过程中会放热,故选项说法正确. 故选:C.二、填空题【点评】本题通过微观粒子的反应模型图,考查了微观上对化学反应的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系 起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键.13、【考点】化学符号及其周围数字的意义. 【专题】化学用语和质量守恒定律.11、【考点】原子结构示意图与离子结构示意图. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】A、根据决定元素种类的是核内质子数,不同种元素最本质的区别是核内质子数不同,进行分析判断.【分析】①根据自然界中最坚硬的物质是金刚石进行分析; ②根据有毒性的气体有一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等进行分析; ③根据相对分子质量最小的氧化物是水进行分析;

④根据离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带 1 个 电荷时,1 要省略,若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字进行分析;根据物质中某元素的质量分数=×100%计算.⑤根据元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示, 正负号在前,数字在后进行分析;【解答】解:(1)食用“碘盐”中含有氯化钠,碘酸钾两种物质,属于混合物;⑥根据地壳中含量最多的金属元素是氧元素进行分析.(2)碘酸钾(KIO3)中钾元素、氧元素的质量比=39:(16×3)=39:48;【解答】解:①自然界中最坚硬的物质是金刚石,化学式为 C;故答案为:②有毒性的气体有一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等,化学式为 CO/SO2/NO2; ③相对分子质量最小的氧化物是水,化学式为 H2O;(1)混合物; (2)39:48;④离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带 1 个电荷 时,1 要省略,若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,所以 2 个铁离子表示为 2Fe3+;【点评】此题考查了混合物的概念及化学式的计算,只要认真分析,仔细计算,就可以求解. 16、 8; ①⑤元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正 17、27:负号在前,数字在后,所以氧化镁中镁元素化合价为+2 价表示为O;18、【考点】元素周期表的特点及其应用;有关元素化合价的计算.⑥地壳中含量最多的金属元素是铝元素,化学式为 Al.【专题】化学用语和质量守恒定律.故答案为:①C;Al ②CO/SO2/NO2;【分析】根据已有的知识进行分析,元素在周期表中的一格能体现元素的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量,在 化合物中,各元素正负化合价的代数和为零,据此解答即可.③H2O;【解答】解:(1)根据铬元素在元素周期表中的一格可以看出,铬元素的相对原子质量为 52.00;④2Fe3+;(2)根据铬元素在元素周期表中的一格可以看出,铬元素的原子序数是 24,元素符号为 Cr 等;【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号 的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.故答案为:(1)52.00;(2)铬的原子序数为 24 【点评】本题考查了元素周期表的应用,完成此题,可以依据已有的元素周期表的知识进行.14、 化学性质稳定、不易与食品反应、无毒等15、【考点】标签上标示的物质成分及其含量;纯净物和混合物的判别;元素质量比的计算;元素的质量分数计算. 【专题】标签图示型;压轴实验题;化学式的计算.三、简答题【分析】根据标签成分,食用“碘盐”中含有氯化钠,碘酸钾,判断其属于混合物; 根据物质中元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和之比计算;19、1 个碳酸根中含有 3 个氧原子

20、试题分析:(1)空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种分子,是一种混合物; (2)分子间有间隔,在水分子作用下糖的分子不断运动,彼此进入对方的间隔当中,使液体体积减小.21、(1)二氧化氮(NO2)气体的密度比氢气(H2)的密度大;AB(2)分子都在不停地运动; (3)分子之间存在一定的间隙。

22、(1)失去电子越多半径越小 (2)核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小四、计算题23、(1)56(2)26

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